a键-椅式构象的直立键，e键-椅式构象的平伏键。

椅式构象的直立键（或称a键）和平伏键（或称e键）能发生相互转变的概念，对预测取代环己烷的优势构象极为重要。

在纽曼投影式中，a键型的取代基R与碳架处于邻位交叉式的位置上，而e键型的则处于对位交叉式的位置上并伸向环外，所以在一般情况下一元取代环己烷的e键型构象较a键型稳定而占优势。

扩展资料

1、单键旋转能垒一般为3～10千卡/摩尔，在室温下热运动可以越过此能垒，各种构象迅速互变，分子在某一构象停留时间很短，因此不可能将某一个构象分离出来。

2、在室温下椅式构象可以极快的速率从一种椅式构象转变为另一种椅式构象，最后达成两种椅式构象之间的动态平衡。在发生这种转变时，一种椅式构象的直立键则随着转变成另一种椅式构象的平伏键，而平伏键则转变成直立键。

3、研究构象对于了解化合物结构、反应历程和反应取向等方面非常重要。 分子将尽可能利用键角或键长的改变使能量达到最低值，就是说一个分子总是要采取使其能量为最低的几何形状。

参考资料来源：

我来告诉你：a键就是所谓的“直立键”，e键是“平伏键”，分别是指环己烷上的碳上的两种键，有不同的性质。

如图中表示的a,e 的位置关系。希望你看得清楚

a键就是“直立键”，e键是“平伏键”，