在实验室中制取二氧化碳时，可以观察到以下现象和步骤：
1. 化学方程式：制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
2. 反应现象：当大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应时，会观察到白色固体逐渐减少，同时产生大量气泡，这些气泡中的主要气体就是二氧化碳。
3. 药品选择：实验室通常使用碳酸钙（或石灰石）和稀盐酸作为反应物。
4. 反应原理：该反应基于强酸制弱酸的原理，碳酸钙在稀盐酸的作用下分解生成氯化钙、水和二氧化碳。
5. 实验步骤：首先检查装置的气密性，然后将碳酸钙放入反应容器中，缓慢加入稀盐酸，观察到气泡产生并收集气体。
6. 收集方法：由于二氧化碳能溶于水，通常使用向上排空气法收集，或在特殊情况下使用排水法（最好将水替换为饱和碳酸氢钠溶液）。
7. 验满方法：使用燃着的木条靠近集气瓶口，如果火焰熄灭，则表明二氧化碳已收集满；或观察液面变化，若液面完全处于瓶口并有气体漏出，也表明已收集满。
8. 放置方法：实验室制得的二氧化碳通常会立即使用，若需放置，可在集气瓶上方的玻璃瓶中加水并盖紧，这样可以保存约10多个小时，但时间过长会导致气体不纯。
请注意，制取二氧化碳时不应使用浓盐酸、硝酸或硫酸，因为这些物质可能会导致收集到的二氧化碳不纯或反应停止。