硝酸钾（KNO3）的溶解度曲线是描述其在不同温度下溶解度变化的图形。硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，属于“陡升型”溶解度曲线。在0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，而在100℃时，其溶解度可达246g。这意味着在100g水中，0℃时硝酸钾最多可溶解13.3g，而100℃时则可溶解246g。
溶解度曲线上的每个点代表一个特定温度下的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数达到最大值。例如，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，意味着在该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾。曲线上的交点表示两种物质在该温度下的溶解度相同，且饱和溶液的溶质质量分数也相同。
硝酸钾溶解度的测定通常通过实验方法进行，如溶质质量法，该方法通过测量在特定温度下硝酸钾在水中达到饱和状态时的溶解度来确定其溶解度。实验中，通过改变温度和溶液的组成，可以绘制出完整的溶解度曲线。
在实际应用中，溶解度曲线对于确定物质的结晶、提纯和溶液配制等过程至关重要。例如，通过降温可以使硝酸钾从溶液中结晶出来，这是因为当温度降低时，硝酸钾的溶解度减小，溶液变得过饱和，从而促使晶体析出。
综上所述，硝酸钾的溶解度曲线是其物理性质的重要体现，对于理解和应用硝酸钾的溶解行为具有重要意义。