在实验室中制取二氧化碳的基本原理是利用碳酸钙与稀盐酸的反应。以下是该过程的详细步骤和注意事项：
1. 反应原理：碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
2. 实验装置：采用固体与液体不加热型装置，因为该反应在常温下即可进行。
3. 收集方法：由于二氧化碳的密度比空气大，通常使用向上排空气法进行收集。
4. 检验和验满：检验二氧化碳通常是将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。验满则是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表示二氧化碳已收集满。
5. 干燥：在某些实验中，需要干燥的二氧化碳，可以使用酸性干燥剂（如浓硫酸）或中性干燥剂（如无水氯化钙）进行干燥处理。
6. 注意事项：
- 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会导致收集的二氧化碳不纯。
- 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行。
- 不能用碳酸钾或碳酸钠代替石灰石或大理石，因为它们与酸反应太快，不利于二氧化碳的收集。
- 若需要除去二氧化碳中的氯化氢气体杂质，可以使用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气处理。
通过上述步骤和注意事项，可以在实验室中安全、有效地制取二氧化碳气体。