在实验室中，制取二氧化碳通常采用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应的方法。以下是该反应的详细介绍：
1. 反应原理：石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
2. 实验装置：选择固体与液体不加热型装置，如长颈漏斗和锥形瓶的组合，其中长颈漏斗用于添加液体药品，锥形瓶作为反应容器。
3. 收集方法：由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，通常采用向上排空气法收集二氧化碳，即将导管伸入集气瓶底部，排出空气，收集二氧化碳。
4. 检验与验满：检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。验满则是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表示二氧化碳已收集满。
5. 注意事项：
- 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发性强，会使收集的二氧化碳不纯。
- 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应进行。
- 不能用碳酸钾或碳酸钠代替石灰石或大理石，因为它们与酸反应太快，不利于二氧化碳的收集。
- 反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去。
通过上述步骤和注意事项，可以有效地在实验室中制取并收集二氧化碳气体。