亚硫酸钠与浓硫酸的反应是一个典型的化学反应，其原理涉及复分解反应和强酸制弱酸的原理。在这个反应中，亚硫酸钠（Na2SO3）与浓硫酸（H2SO4）相互作用，生成硫酸钠（Na2SO4）、水（H2O）和二氧化硫（SO2）。具体的化学方程式为：H2SO4(浓) + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。
该反应的机理是基于强酸制弱酸的原理，即浓硫酸作为强酸，与亚硫酸钠反应，生成较弱的亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，进而分解为二氧化硫和水。在这个过程中，硫元素的氧化态从+4价变为+6价，但因为+4和+6是相邻价态，所以不发生氧化还原反应。
值得注意的是，亚硫酸钠在空气中容易风化并氧化为硫酸钠，在150℃时失去结晶水，继续加热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。而浓硫酸具有吸水性、脱水性（腐蚀性）和强氧化性等特殊性质，因此在实验操作时需要采取适当的安全措施，如通风、穿戴防护装备等，以防止腐蚀和有毒气体的产生。
在实验室条件下，该反应通常需要加热以促进反应的进行，但高温也会使亚硫酸钠强烈水解，产生亚硫酸盐。此外，亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子，也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。因此，在处理亚硫酸钠时，还需注意其潜在的还原性和对环境的可能影响。