氯化镁与氨水的反应现象取决于实验条件和溶液的浓度。在一般情况下，氯化镁（MgCl2）与氨水（NH3.H2O）会发生反应，生成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)2）和氯化铵（NH4Cl）。化学方程式为：MgCl2 + 2NH3.H2O → Mg(OH)2(沉淀) + 2NH4Cl。
然而，如果氨水浓度足够大，溶液中的OH-浓度足够高，氢氧化镁沉淀可能会重新溶解，因为氨水可以与氢氧化镁反应，生成氨气和水。此外，氯化铵的存在也会影响反应的进行，因为它可以水解出H+，与氢氧化镁沉淀形成的饱和溶液中的OH-离子反应，促使氢氧化镁溶解。
在实验中，向氯化镁溶液中加入氨水时，会观察到白色沉淀的生成，这是由于氢氧化镁的不溶性所致。但如果继续加入氨水，沉淀可能会逐渐溶解，特别是在浓氨水或氯化铵过量的情况下。
值得注意的是，氯化镁与氨水的反应是一个可逆反应，其平衡会随着实验条件的变化而移动。例如，提高反应温度有利于氨的挥发，促使反应向生成氨的方向进行；而降低温度则可能导致沉淀的形成。此外，溶液的浓度也会影响反应的进行，氯化铵浓度越大，越有利于氢氧化镁的溶解，而不利于沉淀的形成。
综上所述，氯化镁与氨水的反应现象包括氢氧化镁沉淀的生成以及在一定条件下的溶解，这一过程受溶液浓度、温度和化学平衡移动的影响。