有机物的酸性大小比较是一个复杂的问题，它受到多种因素的影响，包括官能团的类型、取代基的性质、分子的结构等。以下是一些比较有机物酸性的基本原则：
1. 官能团的影响：不同类型的官能团具有不同的酸性。例如，羧酸（-COOH）通常具有较强的酸性，而酚类（-OH）则具有较弱的酸性。
2. 取代基的效果：取代基的电性性质对酸性有显著影响。吸电子取代基（如氰基、硝基）通常会增强酸性，因为这些基团能够使碳正离子更加稳定。相反，供电子取代基（如甲基、乙基）往往会减弱酸性，因为它们降低了碳正离子的稳定性。
3. 分子结构的影响：分子的几何结构也会影响酸性。例如，烯烃中的α-H由于其特殊的结构，其酸性比普通烷烃中的H要强。此外，芳香酸由于苯环的共轭效应，其酸性通常比脂肪酸弱。
4. 溶剂效应：溶剂的性质也会对酸性产生影响。例如，某些有机酸在水中的酸性较强，而在有机溶剂中则较弱。
5. 特殊效应：在比较酸性时，还需考虑空间位阻效应和氢键的影响。例如，叔丁基的空间位阻较大，其酸性可能低于正丁基。
综上所述，比较有机物的酸性大小需要综合考虑官能团的类型、取代基的性质、分子结构和溶剂效应等多个因素。在实际应用中，通常需要通过实验测定来确定有机物的酸性强弱。