双氧水（过氧化氢，H2O2）在碱性条件下的分解速率较酸性条件更快。这是因为在碱性环境中，存在大量的OH-离子，这促进了H2O2的电离，使其更多地以离子形态存在，即H+和HO2-。由于碱性环境抑制了H2O2的电离平衡，使得其难以回到分子形态，而产生的H+很快被OH-消耗，导致HO2-的积聚和分解。HO2-是一种弱酸根，且不稳定，因此在积聚到一定量后会分解，这个过程会循环进行，从而加速了H2O2的整体分解速率。
在酸性条件下，由于存在大量的H+离子，会抑制H2O2的电离，使其更多地保持分子形态，因此分解速率相对较慢。而在碱性条件下，H2O2的电离加剧，水解速度加快，使得分解过程更为迅速。此外，双氧水本身具有弱酸性，其电离是可逆的，但在碱性条件下，由于H+离子的减少，电离向正方向移动，促进了分解的进行。
值得注意的是，双氧水在常温下就会缓慢分解，但在碱性条件下，分解速率会显著提高。因此，在实际应用中，如果需要加快双氧水的分解，可以适当地调整环境的pH值，以达到预期的效果。同时，双氧水的分解也会受到温度和其他某些金属离子（如Fe2+、Mn2+、Cu2+等）的影响，这些因素在实际操作中也应予以考虑。