锌与稀硝酸的反应会根据硝酸的浓度不同而产生不同的现象。在一般稀硝酸中，锌会与之反应生成硝酸锌、一氧化氮和水。具体的化学方程式为：
- 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
在这个反应中，锌被氧化成锌离子，而硝酸则被还原成一氧化氮。同时，由于硝酸的酸性，还会生成水。这种反应在实验室中可以用于制备硝酸锌，并且由于产生的一氧化氮在标准状况下是无色气体，会观察到气泡的产生。
然而，当硝酸的浓度变得更稀时，反应的产物也会发生变化。例如，在极稀硝酸中，锌与硝酸的反应会生成硝酸锌、硝酸铵和水，其化学方程式为：
- 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
这里，硝酸的还原产物变成了硝酸铵，这是一种含氮的化合物，通常在极稀硝酸中才会出现。
值得注意的是，锌与浓硝酸的反应则有所不同。在浓硝酸中，由于其强氧化性，锌会发生钝化，即在锌的表面生成一层致密的氧化膜，这层膜会阻止锌的进一步氧化，因此锌在浓硝酸中反应速度较慢，甚至可以视为不反应。
综上所述，锌与稀硝酸的反应现象取决于硝酸的浓度。在不同浓度的硝酸中，锌的反应产物和反应速率都会有所不同。在实验室条件下，可以通过控制硝酸的浓度来观察和利用这些反应现象。