强酸制弱酸的实质是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。这是复分解反应的一个重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
然而，这个规律也存在一些反例。例如，弱酸制强酸的反应确实存在，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可。如反应：H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸。这个反应中，硫化氢作为弱酸，却能制取硫酸这样的强酸。类似的反应还有：Cl2 + SO2 + H2O = 2HCl + H2SO4。
这些反例的出现，主要是由于反应物的浓度和酸碱性的影响。当强酸阴离子的浓度相对较低时，反应的平衡就会移动，使得弱酸能够制取强酸。